Por qué algunas baterías explotan en los móviles y como funcionan

Por qué algunas baterías explotan en los móviles
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Actualizado / 21 noviembre, 2017

Por qué algunas baterías explotan en los móviles

Los Eventos sucedidos con la baterías Samsung Galaxy Note 7 se han multiplicado en las últimas semanas, hasta el punto de que la compañía coreana ha dejado de vender  teléfonos inteligentes en todo el mundo. En los últimos tiempos, Samsung también ha lanzado un comunicado aconsejando a los usuarios “apagar el dispositivo y deje de utilizarla.” Además, el óculo dejó de apoyar engranaje VR Nota de seguridad 7. Por qué algunas baterías explotan en los móviles

Por qué algunas baterías explotan en los móviles
Baterías moviles

Phablet coreana no es la única afectada (o la primera) mediante la emisión de baterías explosivas. Mientras que la velocidad de los procesadores multiplica año tras año, tienen las baterías solo se duplicaron su capacidad en la última década. Este desequilibrio entre las tecnologías está causando problemas, y en este contexto nos preguntamos: ¿Por qué explotan las baterías?

¿Por que explotan estas batería?

La misma esta a base de iones de litio de alta baterías densidada son ahora una realidad, pero se ha demostrado que no son lo suficientemente seguros. “Cuanta más energía se pone en una caja, la más peligrosa”, dice Billy Wi, profesor de ingeniería de diseño en el Imperial College de Londres. “La gestión térmica es fundamental. Si la batería se calienta a más de 80 grados Sucede lo que se llama fuga térmica, donde los componentes comienzan a descomponerse, y cuando pueden explotar.

Ahora los investigadores están trabajando para llevar las baterías de iones de rendimiento litioa sus límites teóricos. Por ejemplo, una batería que utiliza óxido de manganeso de litio tiene una capacidad teórica de 280 Wh pero el producto final sólo llega a 150 Wh. No hay margen de mejora. Por otra parte, también está experimentando con nuevos materiales como el litio-azufre y silicio-litio.

¿Cuáles son las baterías y su funcionan?

Las baterías son pequeños contenedores de energía química. Cuando uno de estos componentes está conectado a una fuente de alimentación, se inicia una reacción química dentro y electrones transmitida desde el ánodo (positivo) para el cátodo (polo negativo). Una vez cargado, se puede alimentar a un dispositivo hasta que haya transferido todos los electrones y un interruptor incorporado.

El baterías cuentan con un ánodo, un cátodo y el electrolito, una sustancia que favorece la movilidad de los iones. Las baterías de litio, la más común en los teléfonos inteligentes, formando un óxido de metal de cobalto cátodo, níquel, manganeso o hierro y grafito ánodo que contiene iones de litio.

La aplicación de esta tecnología es muy simple, pero la química tiene sus limitaciones. Unabateríapuede generar tanta electricidad como energía que pueden ahorrar sus componentes químicos. la batería de iones de litio con una densidad de casi 150 Wh eficiencia energética ha mejorado en los últimos 25 años, pero todavía está limitado por el factor químico. Por lo tanto, la única manera de aumentar la capacidad de las baterías es mejorar la eficiencia de energía y su tamaño.

Como sabemos, las baterías no son eternos. Finalmente, la reacción química que produce electricidad desplaza capas interna de litio, lo que aumenta su resistencia. Y cuanto mayor sea la resistencia, más difícil es para mantener una tensión constante, y por lo tanto la cantidad de energía que puede ser producida por la carga apropiada.

¿Cuál es el futuro de las baterías?

baterías de estado sólido en el que el electrolito se sustituye por un sólido, son fuertes candidatos para la estrella en el futuro, especialmente debido a que son mucho más seguros. Estas baterías pueden prescindir de ánodos de carbón poroso, por tanto, se pueden eliminar los componentes internos que no ayudan a generar energía. baterías de metal (zinc, litio o aluminio) también son prometedoras oportunidades, pero de acuerdo con Wu que esperar 20 años para el circuito comercial.

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